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分分快三在线稳定计划,福建省莆田第六中学2020届高三上学期第一次月考化学试题(B卷)_理化生_高中教育_教育专区

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分分快三在线稳定计划,福建省莆田第六中学2020届高三上学期第一次月考化学试题(B卷)_理化生_高中教育_教育专区。莆田六中 2020 届高三 10 月考 高 三 化 学 (B) 2019.10.04 可能用到的相对原子质量: O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题:(每题均只


莆田六中 2020 届高三 10 月考 高 三 化 学 (B) 2019.10.04 可能用到的相对原子质量: O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题:(每题均只有 1 个最佳选项,16 小题,48 分) Pb-207 1.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。分分快三在线稳定计划晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡 草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。其中未涉及到 的反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.置换反应 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH- Al(OH)3↓ B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H+ Mg2++H2O C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe3++3Cu 2Fe+3Cu2+ D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+ BaSO4↓ 3.KIO3 是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。分分快三在线稳定计划利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 包括以下两个反应: ①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl ②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O 下列说法正确的是 A.化合物 KH(IO3)2 中含有共价键、离子键和氢键等化学键 B.反应①中每转移 4mol 电子生成 2.24LCl2 C.向淀粉溶液中加入少量碘盐,溶液会变蓝 D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素 4.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% 第1页 C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时,不涉及氧化还原反应 D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 5.一定温度下,在 2L 的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g) 2C(g) △H<0,A、 C 的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是 A.x=1 B.反应进行到 1min 时,反应体系达到化学平衡状态 C.2min 后,A 的正反应速率一定等于 C 的逆反应速率 D.2min 后,容器中 A 与 B 的物质的量之比一定为 2∶1 6.下列说法正确的是 A.粗铜电解精炼时,粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极 B.5.6 g Fe 在足量 Cl2 中充分燃烧,转移电子的数目为 0.2×6.02×1023 ?? ?? C.向 BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量固体 c BaCl2,溶液中 c CO32SO24- 减小 D.室温下,稀释 0.1 mol/L NH4Cl 溶液,溶液中 c (Cl-)/c(NH4+) 增大 7.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中 c(OH-)相等 B.①②两溶液中水的电离程度相同 C.等体积的①②两溶液分别与 0.01mol·L-1 的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>② D.①②两溶液分别加水稀释 10 倍,稀释后溶液的 pH:①<② 8.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.加水稀释 0.1 mol/L 氨水,溶液中 c(H+)·c(OH-)和 c(H+)/c(OH-)的值均不变 B.向饱和 AgCl 溶液中加入少量 AgNO3 固体,AgCl 的 Ksp 和溶解度均不变 C. 向 CH3COONa 溶液中加入少量 CH3COONa(s),溶液中 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大 D. 向盐酸中滴加氨水,由水电离出的 c(H+)=10-7mol/L 时,溶液一定显中性 第2 页 9.对于工业合成氨反应 N2+3H2?2NH3 △H<0,下列判断正确的是 A.3 体积 H2 和足量 N2 反应,必定生成 2 体积 NH3 B.使用合适的催化剂,可以提高提高原料的利用率 C.500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行 D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高 N2 和 H2 的利用率 10.乙烯在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成乙烷,即乙烯的氢化反应,其反应 过程的能量变化示意图如图,下列说法正确的是 A.乙烯的氢化反应是吸热反应,热效应等于 ΔH B.曲线 a 表示反应在有催化剂的条件下进行 C.有催化剂的条件下,反应的活化能等于 E1-E2 D.其他条件相同,曲线 a 的反应速率比曲线 b 的反应速率慢 11.下列说法不正确的是 A. 恒温恒压容器中反应A(s)+2B( g) 3C(g)达平衡后,再加入A,气体B的浓度保持不变 B. 恒温恒容容器中反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后再通入N2,SO3的体积分数增大 C. 恒温下,向密闭容器中加入 NH2COONH4 固体,反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 达平衡后,缩小容器的容积,再达平衡时,CO2的体积分数不变 D.恒温恒容容器中,N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向 移动,再达平衡时 NH3 的体积分数不一定增大 12.化学可以变废为室,利用电解法处理烟道气中的 NO,将其转化为 NH4NO3 的原理 如下图所示,下列说法错误的是 13.下列变化符合图示的是( ) ①水蒸气液化 ②H2O2 分解制 O2 ③Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的反应 ④NaHCO3 受热分解 ⑤碳还原二氧化碳 ⑥碘的升华 A.③④⑤ B.②⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①③④⑤ 14.向等物质的量浓度的 HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2 混合溶液中逐滴加入 1 mol·L-1 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。分分快三在线稳定计划下列有关说法正 确的是 A.在 0~a 段加入的 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应 B.在 b~c 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C.在 d~e 段加入 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为 Al3++4OH-===AlO2-+2H2O D. 在滴加 NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是 H+、Al3+、 Mg2+、NH4+、Al(OH)3 15.已知 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和 Fe3+完全以氢氧化物沉 淀时的 pH 分别为 6.7 和 3.2。现在向 pH=0、浓度均为 0.04 mol·L-1 的 Cu2+、Fe3+ 溶液中加入某一固体,以中和 H+调节 pH(设溶液体积不变),该过程中 Cu2+、Fe3+的浓 度与 pH 关系正确的是 A.该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ B.该电解池的电极材料为多孔石墨,目的是提高 NO 的利用率和加快反应速率 C.用 NH4NO3 的稀溶液代替水可以增强导电能力,有利于电解的顺利进行 D.为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补充物质 A 为 HNO3 第3页 第4 页 16.类比 pH 的定义,对于稀溶液可以定义 pC=-lgC,pKa=-lgKa。常温下,某浓度 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液,测得 pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。分分快三在线稳定计划下列说 法正确的是 18(15 分).习总书记在十九大报告中明确指出:“宁要绿水青山,不要金山银山,而 且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题: (1)NH3 和 NO 都是有毒气体,但在催化剂条件下,它们可通过反应得到对环境无害 的 N2 和 H2O:4NH3(g)+6NO(g)? 5N2(g)+H2O(g)△H。 已知几种化学键的键能数据如下: 共价键 N? N N-H N--O H-O A.pH=3.50 时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B.从 a 点开始滴入 NaOH 溶液,溶液中 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C.将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后,溶液显碱性 D.pH 从 3.00 到 5.30 时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 键能/kJ/mol 946 391 607 464 根据键能数据估算上述反应中△H=__________kJ/mol。 (2)CO2 会带来温室效应。目前,工业上采用氢气还原 CO2 制备乙醇的方法已经实 现:2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。在 2L 恒容密闭容器中充入 4molCO2 和 8molH2,在一定温度下反应,测得混合气体中 c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。 二、填空题(四大题,共 52 分) 17(8 分).工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 是翠绿色晶体,在 421~553℃时,分解为 Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。分分快三在线稳定计划实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、 草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题 (1)写出 H2O2 的结构式:____________________ (2)配平该方程式____FeC2O4·H2O + ___H2O2 + _ _K2 C2O4 +_ _H 2C2O4 =_ _K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (3)制备过程中要防止草酸被 H2O2 氧化,请写出草酸被 H2O2 氧化的化学反应方程式 __ ____; (4)配合物的稳定性可以用稳定常数 K 来衡量,如 Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,其稳 定常数表达式为: K= c[Cu(NH3 )42+ ] c(Cu2+ ) ? c4 (NH3) 。已知 K[Fe(C2O4)3]3—=1020, K[Fe(SCN)3]=2 ? 103,能否用 KSCN 溶液检验 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 中的铁元素?______(填“是”或“否”) 理由是:_________________________________________。 ①0~10min 内,v(H2O)=__________mol?L-1?min-1。 ②反应达到平衡时,n(H2)=__________mol。 ③在该温度下,该反应的化学平衡常数 K=__________(保留两位小数)。 (3)在恒容密闭容器中发生反应 CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说 法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.v 正(NO2)= 4v 逆(CO2) C.容器内压强保持不变 D.单位时间内,消耗 n molNO2 的同时生成 n molNO (4)我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为 0.01mg/L。在某含铅废水中加入 Na2S,当 S2-浓度达到 6.8×10-8mol/L 时,水体中 Pb2+浓度为_______mol/L[已知: Ksp(PbS)=3.4×10-28],此时是否符合排放标准?________(填“是”或“否”)。 第5页 第6 页 (5)用电解法处理工业废气,可以减少环境污染。利用如图所示装置(电极均为惰性 电极)可吸收SO2制备保险粉(Na2S2O4), 并用阴极生成的溶液来吸收 NO2。 则阴极的电极反应式为: 19(14 分).某工业废水中含有 CN-和 Cr2O 2? 7 等离子, 需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理: 回答下列问题: (1)步骤②中,CN-被 ClO-氧化为 CNO-的离子方程式为____ ___。 20(15 分).碱式磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿 中比较坚硬的物质,在水中有微弱的溶解,这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙 也称氟磷灰石,它的化学式为 Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。 回答下列问题: (1)基态钙原子的价层电子排布式为______ ______。基态磷原子的未成对电 子数为______________。 (2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是______________________, 含氧酸根离子的空间构型为______________; (3)氢氟酸溶液中存在:2HF H2F2 , 氢氟酸中存在 H2F2 的原因可能是 _____________________________________。 H2F2 为一元酸,则氢氟酸溶液中含氟阴离子是______________(填离子符号)。 与 H2F+ 互为等电子体的分子是________________(写出一个即可)。 (4)O、F、P 的电负性由小到大的顺序为______________。 (5)NH3 和 PH3 的构型相似,NH3 的键角略大于 PH3 ,从原.子.结.构.角度解释其原因: _______ _________。 (6)CaF2 晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______________。 (2)步骤③的反应为 S2O32- +Cr2O72- +H+ ???SO24- +Cr3+ +H2O (未配平),则每反应 0.1molCr2O72-时,消耗 S2O32-_____mol。 (3)含 Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是__ ____。 (4)在 25℃下,将 a mol·L-1 的 NaCN 溶液与 0.01mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应后 测得溶液 pH=7,则 a____0.01(填“>”、“<”或“=”);用含 a 的代数式表示 HCN 的电离常数 Ka=___ _。 (5)取工业废水水样于试管中,加入 NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不 再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量 Na2S 溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉 淀。该过程中反应的离子方程式是_ _____; _____ 。 已知:氟化钙晶体密度为 ρg·cm-3,NA 代表阿伏加德罗常数的值。 氟化钙晶体中 Ca2+和 F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计 算式即可)。 第7页 第8 页
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文档贡献者

秋白凡

一级教师

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